Diferència de grafit i diamant

L'empaquetament dels àtoms de carboni en el diamant i el grafit explica per què les seves propietats (especialment la duresa i la gravetat específica) són diferents. Probablement, el diamant està format a partir de grafit sotmès a una gran calor i pressió. Moltes indústries fabriquen diamants artificials per aquest mètode.

>> En el diamant, cada àtom de carboni es troba al centre d'un grup de 4 àtoms més. Cada àtom comparteix 2 electrons entre ells. Així, resultant enllaços molt forts entre àtoms de carboni. La seva estructura estretament unida resisteix la força mecànica i la converteix en la substància més dura coneguda.

>> En el grafit, hi ha diferents capes d'àtoms de carboni. Cadascun d'aquests àtoms de carboni està unit només a 3 altres. Els àtoms de cada capa tenen enllaços forts, però els enllaços que mantenen unides les capes consecutives són febles. Alguns dels electrons dels enllaços entre capes es mantenen malament perquè es puguin moure lliurement. Això explica per què el grafit té la capacitat de conduir l'electricitat. Les capes, tenen la tendència a lliscar-se entre si fàcilment donant al grafit propietats suaus, lubricants i relliscoses.


Grafit Diamant Feu clic a aquesta imatge per veure la seva disposició àtom més gran